পরমাণুর গঠন Structure of Atom

First topic message reminder :

পরমাণুর গঠন Structure of Atom

    ...        

► পরমাণুর ধারণা এবং ডালটনের পরমাণুবাদ [Concept of Atom and Dalton's Atomic Theory]:

► পরমাণুর গঠন [Structure of Atom] :-

[i] ধনাত্মক তড়িৎযুক্ত পরমাণু-কেন্দ্রক বা পরমাণুর নিউক্লিয়াস:-

[ii] নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন মহল:-



► নিউক্লিয়াসের গঠন [Structure of Nucleus]:-

► নিউক্লীয় বল [Nuclear force]:-

• নিউক্লীয় বলের প্রকৃতি:-



► সৌর জগৎ ও পরমাণুর গঠন — সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য [Planetary Model of Atom —Similarities and Dissimilitaries with Solar System]:-

► K, L, M, N কক্ষে ইলেক্ট্রনের বন্টন [Distribution of Electrons in K, L, M, N shell]:-

► মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস [Electronic Configuration of Elements]:-



► পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা [Atomic Number and Mass Number]:-

• পারমাণবিক সংখ্যা বা ভর-ক্রমাঙ্ক [Atomic Number]:-

• ভর সংখ্যা [Mass Number]:-

• ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক :-

• পারমাণবিক ভর সংখ্যা [Atomic mass]:-

► পারমাণবিক ভর একক [Atomic Mass Unit, সংক্ষেপে amu বা u]:-

► আইসোটোপ বা সমস্থানিক [Isotope]:-

সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য :-

কয়েকটি সমস্থানিকের পরিচয়:-

•  হাইড্রোজেনের সমস্থানিক:-

•  অক্সিজেনের সমস্থানিক:-    

•  কার্বনের সমস্থানিক:-

•  ক্লোরিনের সমস্থানিক:-

 আইসোটোপের ব্যবহার:-

 আইসোবার [Isobar]:-

 আইসোটোন [Isotone]:-

► নিউক্লাইড [Nuclide]:-

► আয়ন [Ions]:-

•  ক্যাটায়ন [Cation]:-

•  অ্যানায়ন [Anion]:-

• মূলক আয়নের উদাহরণ:-

### তোমার সাহায্যে আমরা পাশে আছি, তুমি এগিয়ে যাও।
# প্রিয় ছাত্র - ছাত্রী যদি কোথাও কোনো ভুল থেকে থাকে তবে মনে রাখবে সেটা অনিচ্ছাকৃত।
নিচে কমেন্ট করো। ঠিক করে দেওয়া হবে।

CLASS TEN  Physical Science
#Madhyamik #2020 #Physical-Science #Suggestions
#পদার্থ-বিজ্ঞান-ও-রসায়ন #মাধ্যমিক

Last edited by Admin on Fri Aug 14, 2020 10:12 am; edited 2 times in total

আয়ন ও ক্যাটায়ন


► আয়ন [Ions]:- সাধারণ অবস্থায় যে-কোনো পরমাণু নিস্তড়িৎ । অর্থাৎ পরমাণুর মধ্যে প্রোটন সংখ্যা = ইলেকট্রন সংখ্যা । যখন কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গৃহিত হয়, তখন ওই পরমাণুটি তড়িৎগ্রস্থ কণায় পরিণত হয় । এই তড়িৎগ্রস্থ পরমাণুকে আয়ন বলে । পরমাণুর চেয়ে আয়ন বেশি সুস্থিত ।



• ক্যাটায়ন [Cation]:- কোনো পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জিত হলে পরমাণুটি ধনাত্মক তড়িৎগ্রস্থ হয়ে ক্যাটায়নে পরিণত হয় । যেমন —Na - e → Na⁺ ; Ca - 2e → Ca⁺⁺ ইত্যাদি ।



• অ্যানায়ন [Anion]:- কোনো পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহন করলে ঋণাত্মক তড়িৎগ্রস্থ হয়ে অ্যানায়ন পরিণত হয় । যেমন —Cl + e → Cl^- ; S + 2e → S⁼ ইত্যাদি ।



• মূলক আয়নের উদাহরণ:- একাধিক পরমাণুর সমষ্টি অর্থাৎ, মূলক তড়িৎগ্রস্থ হতে পারে ।যেমন — অ্যামোনিয়াম (NH+4) আয়ন, নাইট্রেট (NO-3) আয়ন ইত্যাদি ।

৫০ টি ছোটো প্রশ্ন ও উত্তর : [পরমাণুর গঠন]

প্রশ্ন:-  ₂₀X⁴⁰ পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা কত ? পরমাণুটির ইলেকট্রন বিন্যাস লেখ ।

উত্তর:-  ₂₀X⁴⁰ পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা = 20,  নিউট্রন সংখ্যা = (40 - 20) = 20,  পরমাণুটির ইলেকট্রন সংখ্যা = 20 । অতএব পরমাণুটির ইলেকট্রন বিন্যাস হল K কক্ষে 2 -টি,  L কক্ষে  8 -টি,  M কক্ষে 8 -টি এবং N কক্ষে  2 -টি ।



প্রশ্ন:-  Cl^- আয়নে উপস্থিত ধনাত্বক ও ঋণাত্বক  তড়িৎ আধানযুক্ত কণার সংখ্যা কত ?  (CL^- পারমাণবিক সংখ্যা 17 )

উত্তর:-  Cl^-  আয়নে উপস্থিত ধনাত্বক তড়িৎ আধানযুক্ত কণার সংখ্যা = 17  এবং ঋণাত্বক তড়িৎ আধানযুক্ত কণার সংখ্যা = 18 ।



প্রশ্ন:-  প্রোটন পরমাণুর কোন অংশে থাকে  ?

উত্তর:-  প্রোটন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকে ।



প্রশ্ন:- পরমাণুর মৌলিক কণাগুলির নাম কী ?

উত্তর:- পরমাণুর মৌলিক কণাগুলির নাম হল ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন ।



প্রশ্ন:-   সোডিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা -11) 1 -টি ইলেকট্রন বর্জন করে Na⁺ গঠন করে,  সোডিয়াম পরমাণুর K, L,  না M কক্ষ থেকে ইলেকট্রনটি বর্জিত হয় ।

এর উত্তর ও আরও প্রশ্ন দেখতে হলে ফোরাম এ যোগদান করো ।