Class X গ্যাসের ধর্ম Properties of gases

দ্বিতীয় অধ্যায় : গ্যাসের ধর্ম - চাপ ও উষ্ণতা


► গ্যাসের ধর্ম [Properties of gases]:-

• গ্যাসের চাপ [Pressure of the gas]:-

• প্রমাণ চাপ [Standard Pressure]:-



► গ্যাসের সূত্রাবলি [Gas laws]:-

[1] বয়েলের সূত্র [Boyle's Law] :-

[2] চার্লসের সূত্র [Charles' ]:-



► উষ্ণতার পরম স্কেল ও পরম শূন্য [Absolute scale of temperature and absolute zero]:-

• উষ্ণতার পরম স্কেল বা কেলভিন স্কেল [Absolute scale of temperature or Kelvin Scale]:-

• সেলসিয়াস স্কেল এবং পরম স্কেলের মধ্যে সম্পর্ক:-



► চার্লসের সূত্রের বিকল্প রূপ [Alternative form of Charles's law]:-

► বয়েল ও চার্লসের সূত্রদ্বয়ের সমন্বয় [Combination of Boyle's and Charles's laws]:-

• আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বা অবস্থার সমীকরণ [Ideal gas equation or Equation of state]:-

• সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক :-



► গ্যাসে অণুর গতি [Motion of gas molecules]:-

• আণবিক গতির পক্ষে প্রমাণ [Evidences in favour of molecular motion]:-

• গ্যাসের চাপের ওপর গ্যাস-অণুর গতির প্রভাব [Dependence of pressure on motion of gas molecules]:-

• গ্যাসের উষ্ণতার ওপর গ্যাস-অণুর গতির প্রভাব [Dependence of temperature on motion of gas molecules]:-

► আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাস [Ideal gas and real gas]:-



গাণিতিক উদাহরণ

গ্যাসের ধর্ম ও গ্যাসের চাপ

► গ্যাসের ধর্ম [Properties of gases]:-

(ক) গ্যাসীয় পদার্থের কোনো নির্দিষ্ট আকার বা আয়তন নেই । যে পাত্রে রাখা হয় সেই পাত্রের সমগ্র আয়তন জুড়ে থাকে । গ্যাস অণুর ধর্মই হল চারিদিকে ক্রমাগত ছড়িয়ে পড়া । অণুগুলির গতির জন্যই গ্যাসের প্রবাহী ধর্ম দেখা যায় ।

(খ) গ্যাস অণুর পরস্পরকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা অনেক কম । চাপ ও উষ্ণতার সামান্য পরিবর্তনে গ্যাসের আয়তন যথেষ্ট পরিমাণে পরিবর্তিত হয় ।

(গ) স্থির উষ্ণতায় গ্যাসের ওপর চাপ প্রয়োগ করলে কিংবা চাপ স্থির রেখে উষ্ণতা বৃদ্ধি করলে গ্যাসের আয়তন সংকোচন হয় ।

(ঘ) পরস্পর রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না এমন দুই বা তার বেশি গ্যাস স্বতঃস্ফূর্তভাবে পরস্পরের সঙ্গে মিশে যায় । গ্যাসের এই ধর্মকে ব্যাপন বলে ।

(ঙ) কঠিন ও তরল পদার্থের তুলনায় গ্যাসের ঘনত্ব অনেক কম ।

(চ) বিভিন্ন গ্যাসের মধ্যে রাসায়নিক ধর্ম এবং প্রকৃতিগত ভাবে পার্থক্য থাকলেও মৌলিক বা যৌগিক সব গ্যাসের ভৌতধর্ম একই রকম হয়



• গ্যাসের চাপ [Pressure of the gas]:- আবদ্ধ গ্যাস পাত্রের দেওয়ালের ওপর লম্বভাবে বল প্রয়োগ করে । দেওয়ালের প্রতি একক ক্ষেত্রফলের ওপর ওই বল যতটা প্রযুক্ত হয় তাকে গ্যাসের চাপ বলে । গ্যাসের চাপ ব্যারোমিটার যন্ত্রে পারদ স্থম্ভের উচ্চতা দিয়ে প্রকাশ করা হয় ।

কোনো গ্যাসের চাপ = 76 সেমি পারদ —এই উক্তির অর্থ, ওই গ্যাসের চাপ 76 সেমি উচ্চতা এবং 1 বর্গসেমি ক্ষেত্রফলবিশিষ্ট একটি পারদস্থম্ভের ওজনের সমান ।



• প্রমাণ চাপ [Standard Pressure]:- সমুদ্রপৃষ্ঠে 45o অক্ষাংশে এবং OoC উষ্ণতায় 76 সেমি পারদ স্থম্ভ যে উদস্থৈতিক চাপ প্রয়োগ করে তাকে প্রমাণ চাপ বা এক বায়ুমন্ডলীয় চাপ বলে । অতএব, এক-বায়ুমন্ডলীয় চাপ = 76 সেমি পারদস্থম্ভের চাপ = 76 x 13.6 (পারদের ঘনত্ব) x 980 (অভিকর্ষজ ত্বরণ) = 1.013 x 106 ডাইন / বর্গসেমি = 1.013 x 105 নিউটন / বর্গমিটার । চাপের আন্তর্জাতিক একক হল পাস্কাল (Pascal, Pa) = নিউটন /বর্গমিটার । সুতরাং, এক-বায়ুমন্ডলীয় চাপ =1.013 x 105 Pa । এছাড়াও চাপ প্রকাশ করতে বার (bar) ও টর (torr) এককের ব্যবহার আছে । 1 বার = 105 Pa এবং 1 টর = 1 মিমি পারদস্থম্ভের চাপ ।

►গ্যাসের সূত্রাবলি [Gas laws]:-

চাপ ও উষ্ণতার পরিবর্তনের সঙ্গে গ্যাসের আয়তনের পরিবর্তনের সূত্রগুলিকে গ্যাসের সুত্র বলে ।



[1] বয়েলের সূত্র [Boyle's Law] :- উষ্ণতা স্থির থাকলে, নির্দিষ্ট ভরের যে কোনো গ্যাসের আয়তন ওই গ্যাসের চাপের সঙ্গে ব্যাস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয় ।



• বয়েলের সূত্রের গাণিতিক রূপ :  নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন যদি V হয় এবং এর চাপ P হয়, তাহলে বয়েলের সূত্রানুযায়ীV∝1/P

,যদি উষ্ণতা স্থির থাকে । অথবা, PV = ধ্রুবক । স্থির উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ যদি P₁, P₂, P₃ ইত্যাদি হয় এবং আয়তন যথাক্রমে V₁, V₂, V₃ ইত্যাদি হয়, তাহলে বয়েলের সূত্রানুযায়ী P₁V₁ = P₂V₂ = P₃V₃ = K (ধ্রুবক) ।



[2] চার্লসের সূত্র [Charles' Law's]:- চাপ স্থির থাকলে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন প্রতি ডিগ্রি সেলসিয়াস উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য ওই গ্যাসের 0^oC উষ্ণতায় যে আয়তন হয়, তার1/273
অংশ যথাক্রমে বৃদ্ধি বা হ্রাস পায় । 1/273

ভগ্নাংশটিকে স্থির চাপে গ্যাসের আয়তন প্রসারণ গুণাঙ্ক বলা হয় ।



• সূত্রের ব্যাখ্যা:- চার্লসের সূত্রানুযায়ী এখান ধরা যাক, 0^oC উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন = V_o

অতএব চার্লসের সূত্রানুসারে,

1^oC উষ্ণতায় গ্যাসটির আয়তন =V_o+V_o/273

2^oC উষ্ণতায় গ্যাসটির আয়তন =V_o+2V_o/273

t^oC উষ্ণতায় গ্যাসটির আয়তন =V_o+tV_o/273

অর্থাৎ t^oC উষ্ণতায় গ্যাসটির আয়তন V_t ধরলে,V_t=V_o(1+t/273)

এই সমীকরণটি চার্লসের সূত্রের আঙ্কিকরূপ নির্দেশ করে ।

যদি উষ্ণতা বৃদ্ধি না করে হ্রাস করা হয়, তবে t_oC উষ্ণতা হ্রাসে গ্যাসের আয়তন হবে,V_t=V_o(1−t/273)

[You must be registered and logged in to see this link.]

Last edited by Admin on Sat Aug 15, 2020 10:27 am; edited 1 time in total

► উষ্ণতার পরম স্কেল ও পরম শূন্য [Absolute scale of temperature and absolute zero]:-

• পরম শূন্য [Absolute zero]:-  চার্লসের সূত্র থেকে দেখা যায় যে, 0^oC থেকে t^oC উষ্ণতা হ্রাসে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তনV_t=V_o(1+t/273)
,যেখানে V_o = 0^oC উষ্ণতায় ওই গ্যাসের আয়তন । যদি উষ্ণতা 0^oC থেকে 273^oC হ্রাস করা যায়; অর্থাৎ -273^oC উষ্ণতায় উক্ত গ্যাসের আয়তন হয়,V_t=V_o(1−273/273)=0

অর্থাৎ ওই উষ্ণতায় গ্যাস কোনো আয়তন অধিকার করবে না ।

উপরোক্ত ঘটনা একটি সর্বনিম্ন উষ্ণতা নির্দেশ করে, যে উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাস কোনো আয়তন অধিকার করে না । অঙ্কে এটি সম্ভব হলেও বাস্তবে এটি অসম্ভব । কার্যত আয়তন শুন্য হওয়ার আগেই গ্যাস তরলে পরিণত হয় । যাই হোক অঙ্কের নিয়মে বলা যায়, -273^oC -এর কম কোনো উষ্ণতা কল্পনাও সম্ভব নয়, কারণ এরপর গ্যাসের আয়তন ঋণাত্মক হয় । ঋণাত্মক আয়তন অর্থহীন । তাই বলা যেতে পারে বিশ্বে কোথাও কোনো উষ্ণতা -273^oC -এর কম হতে পারে না । এই কারণে -273^oC উষ্ণতাকে চরম বা পরম শুন্য উষ্ণতা বলা হয় ।



• সংজ্ঞা:- চার্লসের সূত্রানুযায়ী যে উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাস কোনো আয়তন অধিকার করে না; অর্থাৎ আয়তন শুন্য হয় —তাকে পরম শুন্য উষ্ণতা বলা হয় ।



• উষ্ণতার পরম স্কেল বা কেলভিন স্কেল :  -273^oC উষ্ণতাকে শুন্য ডিগ্রি ধরে এবং উষ্ণতার প্রতি ডিগ্রির ব্যবধানকে এক সেলসিয়াস ডিগ্রির সমান করে যে উষ্ণতার স্কেল পাওয়া যায় তাকে উষ্ণতার পরম স্কেল কিংবা কেলভিন স্কেল বলা হয় । 1 সেলসিয়াস ডিগ্রি এবং 1পরম স্কেল ডিগ্রির মাপ সমান করে নিলে, সেলসিয়াস স্কেলে কোনো উষ্ণতা t^oC পরম স্কেলে রুপান্তরিত করলে হবে, T = (273 + t)K । এই স্কেল অনুযায়ী পরম উষ্ণতাকে বড়ো হাতের T দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং কেলভিন (K) একক দিয়ে (K^o নয়) প্রকাশ করা হয় । সুতরাং, এই স্কেলে, জলের হিমাঙ্ক 0^oC = 273K,  জলের স্ফুটনাঙ্ক 100^oC = 373K এবং যে-কোনো উষ্ণতা t^oC = (273 + t)K = TK ।



• সেলসিয়াস স্কেল এবং পরম স্কেলের মধ্যে সম্পর্ক:-
সেলসিয়াস স্কেল ===== -273^oC ===== 0^oC ===== 100^oC ===== t^oC
পরম স্কেল ==== ===== 0K ===== 273K ===== 373K ===== (273 + t)K

► চার্লসের সূত্রের বিকল্প রূপ [Alternative form of Charles's law]:-

চার্লসের সূত্রানুসারে, t₁^oC উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন

V_t=V_o(1+t₁/273)=V_o(273+t₁)/273

এখন(273+t₁)=T₁K
∴V_t=V_o×T₁/273 .............(i)

আবার, t₂^oC উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন

V₂=V_o(1+t₁/273)=V_o(273+t₂)/273

এখন(273+t₂)=T₂K
∴V₂=V_o×T₂/273 . .................. ...... (ii)

সমীকরণ (i) ÷ (ii) করে পাই,V₁/V₂=T₁/T₂
বা,V₁T₁=V₂T₂
বাVT = ধ্রুবক
∴স্থির চাপে V∝T

অর্থাৎ, স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন তার পরম উষ্ণতার সমানুপাতিক —এটাই পরম স্কেল অনুযায়ী চার্লসের সুত্র ।



• প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতা [Standard Temperature and pressure, STP]:- 76 সেন্টিমিটার পারদস্তম্ভের চাপ এবং 0^oC বা 273K উষ্ণতাকে একসঙ্গে প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতা (STP) বলে ।

► বয়েল ও চার্লসের সূত্রদ্বয়ের সমন্বয় [Combination of Boyle's and Charles's laws]:-

মনে করা যাক, নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন, চাপ ও উষ্ণতা যথাক্রমে V, P এবং T তাহলে

বয়েলের সূত্রানুসারে V∝1/P ,যখন উষ্ণতা T স্থির ।

এবং চার্লসের সূত্রানুসারে V∝T ,যখন চাপ P স্থির ।

∴ চাপ ও উষ্ণতা উভয়েই পরিবর্তিত হলে লেখা যায়

V∝T/P
বা, V = KT/P (K = ধ্রুবক)
বা, PV = KT

ধ্রুবক K -এর মান গ্যাসের ভরের ওপর নির্ভর করে । এটিই বয়েল ও চার্লসের সমন্বয়সূত্র ।

যদি T₁K উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন V₁ ও চাপ P₁ এবং T₂K উষ্ণতায় ওই পরিমাণ গ্যাসের আয়তন V₂ ও চাপ P₂ হয়, তাহলে ওপরের সমীকরণ অনুসারে লেখা যায়, P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂=K (ধ্রুবক)



• আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বা অবস্থার সমীকরণ [Ideal gas equation or Equation of state]:-

বয়েল ও চার্লসের সমন্বয়সূত্র PV = KT সমীকরণের ধ্রুবক K -এর মান গ্যাসের ভরের ওপর নির্ভর করে । এক গ্রাম-অণু অর্থাৎ, এক মৌল পরিমাণ যে-কোনো গ্যাসের ক্ষেত্রে ধ্রুবক K -এর মান একই হয় । এই ধ্রুবককে R অক্ষর দিয়ে প্রকাশ করা হয় । ধ্রুবক R -কে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বা মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে । এক মোল গ্যাসের বেলায়, PV = RT সমীকরণকে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বা অবস্থার সমীকরণ বলে । n -মোল গ্যাসের বেলায় আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হল, PV = nRT



• সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক :- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ PV = RT এর ধ্রুবক R -এর মান গ্যাসের প্রকৃতি ও ধর্মের ওপর নির্ভর করে না । সকল গ্যাসের ক্ষেত্রেই এর মান সমান হয় । তাই R -কে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বলে । R = 8.31 x 10⁷ আর্গ / মোল K = 8.31 জুল/মোল K ; যেহেতু 1 জুল = 10⁷ আর্গ ।

► গ্যাসের অণুর গতি [Motion of gas molecules]:-

গ্যাসে গতি সম্বন্ধীয় অঙ্গীকারগুলি [assumptions] হল :

[i] গ্যাসের ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অণুগুলি সব কঠিন স্থিতিস্থাপক গোলক ।

[ii] একই গ্যাসের সব অণুগুলি একরকম ।

[iii] গ্যাসের অণুগুলির মোট আয়তন গ্যাসের আয়তনের তুলনায় নগন্য ।

[iv] গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে কোনো আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল কাজ করে না —তাই এদের কোনো স্থিতিশক্তি নেই এদের শক্তি সম্পূর্ণভাবে গতিশক্তি ।

[v] অণুগুলি সতত গতিসম্পন্ন এবং নিজেদের সঙ্গে সংঘর্ষ স্থিতিস্থাপক হওয়ায় ভরবেগ ও গতিশক্তি সংরক্ষিত থাকে ।

[vi] অণুগুলির মধ্যে সংঘর্ষ তাত্ক্ষনিক ।

[vii] পরপর দুটি সংঘর্ষের মধ্যে পথগুলি সরলরেখা —ওই দুরত্বকে মুক্তপথ [Free path] বলে ।



• আণবিক গতির পক্ষে প্রমাণ [Evidences in favour of molecular motion]:-

[i] গ্যাসের প্রসারণশীলতা ধর্মের দরুন সামান্য পরিমাণ গ্যাস যে-কোনো আকারের পাত্রের সর্বত্র দ্রুত ছড়িয়ে পড়ে ।

[ii] ব্যাপন ধর্মের জন্য ঘরের মধ্যে রাখা এক ফোঁটা সুগন্ধি তেল মুহুর্তের মধ্যে ঘরময় ছড়িয়ে পড়ে ।

[iii] কোনো পাত্রে আবদ্ধ গ্যাস অণুগুলি দ্রুত বেগে যেতে যেতে পাত্রের দেওয়ালে ধাক্কা দেয়, ফলে পাত্রের দেওয়ালে চাপের সৃষ্টি হয় । এই সব ঘটনা প্রমাণ করে যে গ্যাসের অণুগুলি সতত গতিশীল অবস্থায় থাকে ।



• গ্যাসের চাপের ওপর গ্যাস-অণুর গতির প্রভাব [Dependence of pressure on motion of gas molecules]:-

গ্যাস-অণুগুলির গতিশক্তি থাকার জন্য অণুগুলি অবিরত পাত্রের দেওয়ালে আঘাত করতে থাকে । ফলে ভরবেগের পরিবর্তন ঘটে এবং পাত্রের দেওয়ালে চাপের সৃষ্টি হয় । পাত্রের দেওয়ালের প্রতি একক ক্ষেত্রফলের ওপর সংঘর্ষজনিত বলের পরিমাপই হল গ্যাসের চাপ । অণুগুলির গতি বৃদ্ধি পেলে চাপও বেড়ে যায় । এভাবে সৃষ্ট চাপের পরিমাণ অণুগুলির গড় গতিবেগের ওপর নির্ভর করে । গড় গতিবেগ তিনগুণ হলে চাপ নয়গুণ বেড়ে যাবে । এক কথায় গ্যাস-অণুর গতিবেগ হল কারণ এবং চাপ হল তার ফল ।



• গ্যাসের উষ্ণতার ওপর গ্যাস-অণুর গতির প্রভাব [Dependence of temperature on motion of gas molecules]:-

গ্যাস-অণুগুলির গতির মান বাড়লে গ্যাসটির উষ্ণতা বাড়ে, আবার গতি কমলে উষ্ণতা কমে যায় । এর কারণ হল —গ্যাস-অণুগুলির গতি বাড়লে গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় এবং এই বাড়তি গতিশক্তি তাপশক্তিতে রুপান্তরিত হয় । গ্যাসের গতীয় তত্ত্ব থেকে দেখানো যায় যে, প্রতি গ্যাস-অণুর গড় গতিশক্তি গ্যাসের পরম উষ্ণতার সমানুপাতিক । অর্থাৎ উষ্ণতা হল গ্যাসের অণুগুলির গতিশক্তির বহিঃপ্রকাশ এবং গ্যাসের প্রতিটি অণুর গড় গতিশক্তি হল উষ্ণতার পরিমাণ ।



► আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাস [Ideal gas and real gas]:-

• আদর্শ গ্যাস [Ideal gas]:- গতীয় তত্ত্বের অঙ্গীকারগুলি যেসব গ্যাস পুরোপুরি মেনে চলে তাদের আদর্শ গ্যাস বলে । গ্যাসের গতীয় তত্ত্ব থেকে বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র প্রমাণ করা যায় । অর্থাৎ, যেসব গ্যাস বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র সঠিকভাবে মেনে চলে তাদের সবাই হল আদর্শ গ্যাস ।



• বাস্তব গ্যাস [Real gas]:- যেসব গ্যাস বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র সঠিকভাবে মেনে চলে না তাদের বাস্তব বা প্রকৃত গ্যাস বলে । হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন প্রভৃতি পরিচিত গ্যাসগুলিকে বাস্তব গ্যাস বলে । আসলে আদর্শ গ্যাসের অস্তিত্ব নিছক কল্পনা মাত্র । শুধুমাত্র উচ্চ উষ্ণতায় এবং নিম্নচাপে বাস্তব গ্যাসগুলি প্রায় আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে এবং আদর্শ গ্যাস সমীকরণগুলি মেনে চলে ।

গাণিতিক উদাহরণ

☼ বয়েলের সূত্র :

P₁V₁ = P₂V₂, যেখানে স্থির উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের P₁ চাপে আয়তন V₁ এবং P₂ চাপে আয়তন V₂ ।



☼ চার্লসের সূত্র :

(i)V_t=V_o(1+t/273)

, যেখানে স্থির চাপে 0^oC উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন V_o এবং t^oC উষ্ণতায় ওই গ্যাসের আয়তন V_t ।



(ii)V₁T₁=V₂T₂

যেখানে স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন V₁ যখন পরম উষ্ণতা T₁ এবং আয়তন V₂ যখন পরম উষ্ণতা T₂ । [ গ্যাসের উষ্ণতা t^oC হলে, T= (273 + t) । অর্থাৎ t = T - 273 ]



☼ বয়েল ও চার্লসের সমন্বয়সূত্র :

(i) P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂

,যেখানে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের পরম উষ্ণতা T₁ এবং চাপ P₁ হলে আয়তন V₁ এবং পরম উষ্ণতা T₂ এবং চাপ P₂ হলে আয়তন V₂ ।



(ii) P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂
সূত্রে V₁ = V₂
হলেP₁/T₁=P₂/T₂

; অর্থাৎ স্থির আয়তনে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের চাপ P₁ যখন পরম উষ্ণতা T₁ এবং চাপ P₂ যখন পরম উষ্ণতা T₂ ।

16 টি ছোটো প্রশ্ন ও উত্তর :[গ্যাসের ধর্ম-চাপ ও উষ্ণতা]

প্রশ্ন:- পরম শূন্য তাপমাত্রার মান সেলসিয়াস স্কেলে কত ?

উত্তর:- পরম শূন্য তাপমাত্রার মান সেলসিয়াস স্কেলে -273^oC ।



প্রশ্ন:- কেলভিন স্কেলে প্রমাণ তাপমাত্রার মান কত ?

উত্তর:- কেলভিন স্কেলে প্রমাণ তাপমাত্রার মান 273 K ।



প্রশ্ন:- বয়েল ও চার্লসের সূত্র দুটিতেই যে ভৌতরাশিকে ধ্রুবক ধরা হয় তার নাম লেখ ।