পরমাণুর গঠন Structure of Atom

পরমাণুর গঠন Structure of Atom

    ...        

► পরমাণুর ধারণা এবং ডালটনের পরমাণুবাদ [Concept of Atom and Dalton's Atomic Theory]:

► পরমাণুর গঠন [Structure of Atom] :-

[i] ধনাত্মক তড়িৎযুক্ত পরমাণু-কেন্দ্রক বা পরমাণুর নিউক্লিয়াস:-

[ii] নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন মহল:-



► নিউক্লিয়াসের গঠন [Structure of Nucleus]:-

► নিউক্লীয় বল [Nuclear force]:-

• নিউক্লীয় বলের প্রকৃতি:-



► সৌর জগৎ ও পরমাণুর গঠন — সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য [Planetary Model of Atom —Similarities and Dissimilitaries with Solar System]:-

► K, L, M, N কক্ষে ইলেক্ট্রনের বন্টন [Distribution of Electrons in K, L, M, N shell]:-

► মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস [Electronic Configuration of Elements]:-



► পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা [Atomic Number and Mass Number]:-

• পারমাণবিক সংখ্যা বা ভর-ক্রমাঙ্ক [Atomic Number]:-

• ভর সংখ্যা [Mass Number]:-

• ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক :-

• পারমাণবিক ভর সংখ্যা [Atomic mass]:-

► পারমাণবিক ভর একক [Atomic Mass Unit, সংক্ষেপে amu বা u]:-

► আইসোটোপ বা সমস্থানিক [Isotope]:-

সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য :-

কয়েকটি সমস্থানিকের পরিচয়:-

•  হাইড্রোজেনের সমস্থানিক:-

•  অক্সিজেনের সমস্থানিক:-    

•  কার্বনের সমস্থানিক:-

•  ক্লোরিনের সমস্থানিক:-

 আইসোটোপের ব্যবহার:-

 আইসোবার [Isobar]:-

 আইসোটোন [Isotone]:-

► নিউক্লাইড [Nuclide]:-

► আয়ন [Ions]:-

•  ক্যাটায়ন [Cation]:-

•  অ্যানায়ন [Anion]:-

• মূলক আয়নের উদাহরণ:-

### তোমার সাহায্যে আমরা পাশে আছি, তুমি এগিয়ে যাও।
# প্রিয় ছাত্র - ছাত্রী যদি কোথাও কোনো ভুল থেকে থাকে তবে মনে রাখবে সেটা অনিচ্ছাকৃত।
নিচে কমেন্ট করো। ঠিক করে দেওয়া হবে।

CLASS TEN  Physical Science
#Madhyamik #2020 #Physical-Science #Suggestions
#পদার্থ-বিজ্ঞান-ও-রসায়ন #মাধ্যমিক

Last edited by Admin on Fri Aug 14, 2020 10:12 am; edited 2 times in total

পরমাণুর ধারণা ও পরমাণুর গঠন


► পরমাণুর ধারণা এবং ডালটনের পরমাণুবাদ [Concept of Atom and Dalton's Atomic Theory]:-

1808 খ্রিস্টাব্দে ইংরেজ বিজ্ঞানী স্যার জন ডালটন পদার্থের গঠন সম্পর্কে একটি সুনির্দিষ্ট বৈজ্ঞানিক তত্ত্ব প্রকাশ করেন । এই তত্ত্বটি ডালটনের পরমাণুবাদ [Dalton's Atomic Theory] নামে খ্যাত । পরমাণুবাদের মূল কথাগুলি হল :

(১) সব পদার্থই অসংখ্য অতি ক্ষুদ্র অবিভাজ্য নিরেট কণা দ্বারা গঠিত । পদার্থের এই ক্ষুদ্রতম কণার নাম পরমাণু [atom] ।

(২) পরমাণুগুলিকে রাসায়নিক প্রক্রিয়া দ্বারা ভাঙ্গা যায় না, সৃষ্টি করা যায় না বা ধ্বংস করা যায় না । পরমাণু অবিনশ্বর ও অবিভাজ্য ।

(৩) একই মৌলিক পদার্থের পরমাণুগুলি ওজনে ও ধর্মে অভিন্ন ।

(৪) বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের পরমাণুগুলি ওজনে ও ধর্মে ভিন্ন ।

(৫) বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের পরমাণুগুলি পূর্ণসংখ্যার সরল অনুপাতে পরস্পর যুক্ত হয়ে যৌগিক পদার্থ উত্পন্ন করে । যেমন — 1 : 1, 1 : 2, 2 : 3 ইত্যাদি ।

(৬) একই মৌলিক পদার্থের পরমাণুগুলি এক বা একের অধিক অনুপাতে যুক্ত হয়ে একাধিক যৌগিক পদার্থ উত্পন্ন করে । যেমন — NO, NO2, H2O, H2O2 ..... ইত্যাদি ।



► পরমাণুর গঠন [Structure of Atom] :- পদার্থের পরমাণু সাধারণত ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন এই তিনটি মূল কণা নিয়ে গঠিত । কেবলমাত্র সাধারণ হাইড্রোজেনের পরমাণুতে নিউট্রন নেই । প্রত্যেক পরমাণু দুটি অংশে বিভক্ত । যথা —

(i) ধনাত্মক তড়িৎযুক্ত পরমাণু-কেন্দ্রক বা পরমাণুর নিউক্লিয়াস [nucleus]

(ii) নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন-মহল [extra nuclear electrons] ।



[i] ধনাত্মক তড়িৎযুক্ত পরমাণু-কেন্দ্রক বা পরমাণুর নিউক্লিয়াস:- বিজ্ঞানী রাদারফোর্ড সোনার পাতে আলফা কণার [α -কণা] বিক্ষেপ পরীক্ষা করে প্রথম নিউক্লিয়াসের ধারণা করেন । পরীক্ষা লব্ধ ফল বিশ্লেষণ করে রাদারফোর্ড সিদ্ধান্ত করেন যে —পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ক্ষুদ্র স্থানে পরমাণুর প্রায় সমগ্র ভর এবং ধনাত্মক আধান সঞ্চিত থাকে । পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধানযুক্ত, ভারী ও অতি ক্ষুদ্র অংশটির নাম পরমাণু-কেন্দ্রক বা নিউক্লিয়াস ।



[ii] নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন মহল:- তড়িৎ নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন ও ইলেকট্রন সমান সংখ্যায় থাকে । ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের বাইরে পরমাণুর বাকি অংশে বিভিন্ন কক্ষে বিন্যস্ত থাকে । ইলেকট্রনের এই বিন্যাসকে ইলেকট্রন-মহল বলে ।

নিউক্লিয়াসের গঠন ও নিউক্লীয় বল

► নিউক্লিয়াসের গঠন [Structure of Nucleus]:-

[i] সমগ্র পরমাণুর তুলনায় নিউক্লিয়াসের আয়তন খুবই ছোটো । পরমাণুকে একটি গোলক কল্পনা করলে এর ব্যাসার্ধ প্রায় 10-10 মিটার, যেখানে নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ প্রায় 10-14; অর্থাৎ পরমাণুর ব্যাসার্ধের প্রায় 1/1000.00 ভাগ ।

[ii] নিউট্রন কণা আবিষ্কারের পর জানা যায় যে, পরমাণুর নিউক্লিয়াস প্রোটন ও নিউট্রন দিয়ে গঠিত । নিউক্লিয়াসে কোনো ইলেকট্রন থাকে না ।

[iii] নিউক্লিয়াসের প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যা বিভিন্ন মৌলের ক্ষেত্রে বিভিন্ন । তবে হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াসে কেবলমাত্র একটি প্রোটন আছে, কোনো নিউট্রন নেই ।

[iv] নিউক্লিয়াসের মূল কণাগুলিকে (প্রোটন ও নিউট্রন) সাধারণভাবে নিউক্লিয়ন [nucleon] বলা হয় ।

[v] প্রোটন ও নিউট্রনের মোট ভর হল ওই নিউক্লিয়াসের ভর । আবার ইলেকট্রনের ভর প্রোটন বা নিউট্রনের ভরের তুলনায় নগন্য হওয়ায় নিউক্লিয়াসের ভরই প্রকৃতপক্ষে সমগ্র পরমাণুটির ভরের সমান ।

[vi] নিউক্লিয়াসের ভর সামান্য হলেও এর আয়তন খুব ছোটো হওয়ায় নিউক্লিয়াসের ঘনত্ব খুব বেশি ।

[vii] নিউক্লিয়াসের প্রোটনগুলির মোট ধনাত্মক আধানই হল নিউক্লিয়াসের আধান ।

[viii] নিউক্লিয়াস হল পরমাণুর সবচেয়ে সুস্থিত [stable] অংশ ।



► নিউক্লীয় বল [Nuclear force]:- পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে প্রোটন ও নিউট্রনগুলি দৃঢ়ভাবে জোটবদ্ধ অবস্থায় থাকে । কিন্তু সমজাতীয় ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটনগুলি পরস্পর বিকর্ষিত না হয়ে এক জায়গায় রয়েছে । এটা ব্যাখ্যা করতে ধরা হয় যে, নিউক্লিয়াসের প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে প্রতিনিয়ত পারস্পরিক রূপান্তর ঘটছে । এই রুপান্তরের ফলে তাদের মধ্যে স্বল্পপাল্লার (দুরত্ব = 10-12 সেমি. প্রায়) বিশেষ এক তীব্র আকর্ষণ জনিত বলের উদ্ভব হয় । এই আকর্ষণ বলের নাম নিউক্লীয় বল । এই আকর্ষণ বলের প্রভাবেই সমধর্মী প্রোটন কণা এবং নিস্তড়িৎ নিউট্রন কণা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভিতরে জোট বেঁধে থাকতে পারে এবং নিউক্লিয়াস স্থায়ী এবং সুস্থিত হয় ।



• নিউক্লীয় বলের প্রকৃতি:- 1935 খ্রিস্টাব্দে বিজ্ঞানী য়ুকাওয়া [Yukawa] নিউক্লীয় বলের প্রকৃতি নির্ধারণে মেসন তত্ত্বের [Meson theory] উদ্ভাবন করেন । এই তত্ত্ব অনুসারে, প্রোটন ও নিউট্রনের নিজ নিজ সত্বা স্থায়ী নয় । নিউক্লিয়াসের ভিতরে প্রোটন-নিউট্রনের মধ্যে আধানযুক্ত মেসন কণার [π+ ও π-] ভর ইলেকট্রনের ভরের 273 গুণ, পারস্পরিক আদান-প্রদানের ফলে সর্বদা নিউট্রন → প্রোটনে এবং প্রোটন → নিউট্রনে রুপান্তরিত হয় (নিউট্রন → প্রোটন + π- এবং প্রোটন → নিউট্রন + π+) এবং এর ফলে উদ্ভুত তীব্র আকর্ষণ বলের প্রভাবে প্রোটন ও নিউট্রন একজোটে আবদ্ধ থাকে । আবার প্রোটন → প্রোটনকে কিংবা নিউট্রন → নিউট্রনকে আবদ্ধ করার জন্য দায়ী নিস্তড়িৎ মেসন কণার [πo] বিনিময় (প্রোটন → প্রোটন + πo এবং নিউট্রন → নিউট্রন + πo) । 1943 খ্রিস্টাব্দে পরীক্ষায় এইসব মেসন কণার অস্তিত্ব স্বীকৃত হয়েছে ।

ইলেকট্রন

কণার নাম - ইলেকট্রন
চিহ্ন -- (e বা ₁e⁰)
ভর - (গ্রাম) -- 9.11 x 10^-28

আধানের প্রকৃতি -- ঋণাত্মক আধানযুক্ত

আধানের পরিমাণ -- 4.8 x 10^-10 e.s.u. বা 1.602 x 10^-19 কুলম্ব
ব্যাসার্ধ - (সেমি.) -- 2.8 x 10-13

অবস্থান - নিউক্লিয়াসের বাইরে

প্রোটন

কণার নাম - প্রোটন
চিহ্ন -- (p বা 1H1)
ভর - (গ্রাম) -- 1.6725 x 10^-24

আধানের প্রকৃতি -- ধনাত্মক আধানযুক্ত

আধানের পরিমাণ -- 4.8 x 10^-10 e.s.u. বা 1.602 x 10^-19 কুলম্ব
ব্যাসার্ধ - (সেমি.) -- 1.2 x 10^-13

অবস্থান - পরমাণুর কেন্দ্রে অর্থাৎ নিউক্লিয়াসে

নিউট্রন
কণার নাম - নিউট্রন
চিহ্ন --(n বা 0n1)
ভর - (গ্রাম) -- 1.675 x 10^-24

আধানের প্রকৃতি -- নিস্তড়িৎ

আধানের পরিমাণ -- 0 (শুন্য)
ব্যাসার্ধ - (সেমি.) -- 1.2 x 10^-13

অবস্থান - পরমাণুর কেন্দ্রে অর্থাৎ নিউক্লিয়াসে

সৌর জগৎ ও পরমাণুর গঠন


►সৌর জগৎ ও পরমাণুর গঠন — সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য [Planetary Model of Atom —Similarities and Dissimilitaries with Solar System]:-

লর্ড রাদারফোর্ডের কল্পনা অনুযায়ী পরমাণুর গঠন অনেকটা সৌরজগতের মতো ।



• সৌরজগতের সঙ্গে পরমাণুর গঠনের সাদৃশ্য [Similarities]:-
সৌরজগত     ---------------------        ---------------------        ---------------------     --------------------- --------------------- --------------------- পরমাণু
[i] সৌরজগতে সূর্যকে কেন্দ্র করে বুধ, শুক্র, পৃথিবী, মঙ্গল, বৃহস্পতি, শনি ইত্যাদি গ্রহ বিভিন্ন কক্ষ পথে আবর্তন করে ।   ---------------------     [i] পরমাণুতে নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ইলেকট্রনগুলি বিভিন্ন কক্ষপথে আবর্তন করে ।
[ii] সৌরজগতে পরমাণুর মতোই বেশির ভাগ স্থানই ফাঁকা ।       ---------------------       [ii] পরমাণুতে সৌরজগতের মতোই বেশির ভাগ স্থানই ফাঁকা ।    
[iii] সৌরজগতে যে-কোনো গ্রহের ভরের তুলনায় সূর্যের ভর অনেকগুণ বেশি ।       ---------------------       [iii] পরমাণুতে ইলেকট্রনের ভরের তুলনায় নিউক্লিয়াসের ভর বহুগুণ বেশি ।    
[iv] সৌরজগতে গ্রহগুলির কক্ষপথ উপবৃত্তাকার, সূর্য থাকে ওই উপবৃত্তের ফোকাসে ।   ---------------------     [iv] পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলির কক্ষপথ উপবৃত্তাকার (বিশেষ ক্ষেত্রে বৃত্তাকার), নিউক্লিয়াস থাকে উপবৃত্তের ফোকাসে (বা বৃত্তের কেন্দ্রে)।
[v] সৌরজগতে সূর্যের চারিদিকে পরিক্রমণ করার সময় গ্রহগুলি নিজ নিজ অক্ষের চারিদিকে আবর্তন করে ।   ---------------------     [v] পরমাণুতে নিউক্লিয়াসের চারিদিকে প্রদক্ষিন করার সময় ইলেকট্রনগুলিও নিজ নিজ অক্ষের চারিদিকে আবর্তন করে ।



• সৌরজগতের সঙ্গে পরমাণুর গঠনের বৈসাদৃশ্য [Dissimilitaries]:-
সৌরজগত   ---------------------        ---------------------        ---------------------   --------------------- --------------------- ---------------------   পরমাণু
[i] সৌরজগতে গ্রহ ও সূর্যের মধ্যে এবং গ্রহগুলির নিজেদের মধ্যে মহাকর্ষীয় আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে ।   ---------------------     [i] পরমাণুতে ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ বল এবং ইলেকট্রনগুলির নিজেদের মধ্যে তড়িৎ-বিকর্ষণ বল ক্রিয়া করে ।    
[ii] সূর্য ও গ্রহগুলি সাধারণভাবে আধানযুক্ত নয় ।     ---------------------     [ii] নিউক্লিয়াস ও ইলেকট্রন যথাক্রমে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানযুক্ত ।    
[iii] সৌরজগতের গ্রহগুলির আয়তন ও ভর ভিন্ন ভিন্ন ।     ---------------------     [iii] পরমাণুর প্রতিটি ইলেকট্রনের আয়তন ও ভর একই ।    
[iv] সৌরজগতে যে-কোনো কক্ষে একটিমাত্র গ্রহ থাকে ।   ---------------------     [iv] পরমাণুতে যে-কোনো কক্ষে একাধিক ইলেকট্রন থাকে বা থাকতে পারে ।    
[v] সৌরজগতে বুধ ও শুক্র ছাড়া বাকি গ্রহদের এক বা একাধিক উপগ্রহ রয়েছে ।     ---------------------     [v] পরমাণুতে ইলেকট্রনের কোনো উপ-ইলেকট্রন নেই ।    
[vi] সৌরজগতে এক কক্ষ থেকে অন্য কক্ষে গ্রহকে সরানো যায় না ।   ---------------------     [vi] পরমাণুতে ইলেকট্রনকে এক কক্ষ থেকে অন্য কক্ষে সরানো যায় ।    

[vii] সৌরজগতের গ্রহগুলির কক্ষপথ মোটামুটি একই তলে থাকে ।    ---------------------     [vii] পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলির কক্ষপথ বিভিন্ন তলে থাকে ।

***

K, L, M, N কক্ষে ইলেক্ট্রনের বন্টন


► K, L, M, N কক্ষে ইলেক্ট্রনের বন্টন [Distribution of Electrons in K, L, M, N shell]:-

[1] ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারিদিকে শূন্যস্থানে সমকেন্দ্রিক কিন্তু বিভিন্ন তলে অবস্থিত ক্রমবর্ধমান ব্যাসার্ধের বৃত্তাকার এবং উপবৃত্তাকার কক্ষপথে তীব্রবেগে আবর্তন করে । উপবৃত্তের যে-কোনো একটি ফোকাসে পরমাণুর কেন্দ্রক বা নিউক্লিয়াস অবস্থান করে ।



[2] ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসকে ঘিরে মোট 7টি নির্দিষ্ট কক্ষপথে আবর্তন করতে পারে । এই কক্ষপথগুলিকে মুখ্য শক্তিস্তর [Energy levels] বা কোয়ান্টাম স্তর [Quantum shells] বলে । কক্ষপথে আবর্তনকালে ইলেকট্রনগুলি কোনো শক্তি বিকিরণ করে না, এদের গড় শক্তির পরিমাণ নির্দিষ্ট থাকে । কোয়ান্টাম স্তরকে যে সংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হয়, তাকে মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) বলে । n -এর মান ইলেকট্রন কক্ষের শক্তিস্তর নির্দেশ করে । নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমবর্ধমান দুরত্ব অনুসারে এই কক্ষপথগুলিকে যথাক্রমে K(n = 1), L(n = 2), M(n = 3), N(n = 4), O(n = 5), P(n = 6) এবং Q(n = 7) কক্ষপথ বলা হয় ।



[3] প্রত্যেক কক্ষে সর্বাধিক যত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে সেই সংখ্যা নির্দিষ্ট । এই সংখ্যাটি হল 2 x n², যেখানে n হল মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা । n = 1, 2, 3, 4 .... ইত্যাদি । এই নিয়ম অনুযায়ী K কক্ষে 2টি, L কক্ষে 8টি, M কক্ষে 18টি, N কক্ষে 32টি সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে ।



[4] কক্ষপথের ক্রমিক সংখ্যা যাই হোক না কেন কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে বা মুখ্য শক্তিস্তরে কখনো 8টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না ।



[5] যেসব মৌলের পরমাণুর বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন (ব্যতিক্রম : হিলিয়ামের ক্ষেত্রে 2টি) থাকে, সেই পরমাণুগুলি খুব সুস্থিত হয় । এই মৌলগুলিকে নিষ্ক্রিয় মৌল বলে । যেমন — নিয়ন, আর্গন, জেনন ইত্যাদি । এই মৌলগুলি সহজে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ গ্রহন করে না ।

►পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা [Atomic Number and Mass Number]:-

• পারমাণবিক সংখ্যা বা ভর-ক্রমাঙ্ক [Atomic Number]:- কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত ধনাত্মক তড়িতের মোট একক সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু-ক্রমাঙ্ক বলে ।

যেহেতু, প্রত্যেক প্রোটনে ধনাত্মক তড়িতের পরিমাণ এক একক ; সুতরাং, কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটনগুলির মোট সংখ্যাই হল ওই পারমাণবিক সংখ্যা । পারমাণবিক সংখ্যাকে 'Z' অক্ষর দ্বারা প্রকাশ করা হয় ।



• ভর সংখ্যা [Mass Number]:- কোনো মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে অবস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ওই মৌলের বা পরমাণুর ভরসংখ্যা বলে । অর্থাৎ ভরসংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা । ভরসংখ্যাকে 'A' অক্ষর দিয়ে প্রকাশ করা হয় ।



• ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক :- কোনো মৌলের পরমাণুতে যদি P -সংখ্যক প্রোটন এবং N -সংখ্যক নিউট্রন থাকে, তাহলে

পরমাণুটির ভরসংখ্যা (A) = প্রোটন-সংখ্যা (P) + নিউট্রন-সংখ্যা (N)

যেহেতু, প্রোটন-সংখ্যা (P) = পারমাণবিক-সংখ্যা (Z)

অতএব, ভরসংখ্যা (A) = পারমাণবিক-সংখ্যা (Z) + নিউট্রন-সংখ্যা (N) বা Z = A - N

অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = 8 এবং ভর-সংখ্যা (A) = 16 ; সুতরাং অক্সিজেনকে 8O16 লিখে প্রকাশ করা হয় ।



• পারমাণবিক ভর [Atomic mass]:- একটি কার্বন-12(6C12) পরমাণুর ভর 12 ধরে অন্য কোনো মৌলের একটি C-12 পরমাণুর ভরের 1/12 অংশ অপেক্ষা যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাকে মৌলটির পারমাণবিক ভর বা পারমাণবিক গুরুত্ব বলে । অর্থাৎ

মৌলের পারমাণবিক ভর = মৌলের 1টি পরমাণুর ভর / 1টি C-12 পরমাণুর ভরের 1/12 অংশ



সমজাতীয় দুটি রাশির অনুপাত হওয়ায় মৌলের পারমাণবিক ভর একটি এককহীন সংখ্যা মাত্র ।



► পারমাণবিক ভর একক [Atomic Mass Unit, সংক্ষেপে amu বা u]:-

• সংজ্ঞা:- কোনো মৌলের একটি পরমাণুর প্রকৃত ভরকে যে একক দ্বারা প্রকাশ করা হয়, সেই একককে পারমাণবিক ভর একক বলা হয় ।

এক পারমাণবিক ভর একক (amu বা u) = টি C-12 পরমাণুর প্রকৃত ভর ।

এখান, 1টি কার্বন পরমাণুর ভর = গ্রাম

সুতরাং, এক পারমাণবিক ভর একক (amu বা u) =
গ্রাম = গ্রাম =

কেজি । এক পারমাণবিক ভর একক (amu বা u) -কে এক ডালটন (Dalton, সংক্ষেপে Da) ও বলা হয় ।

এই এককে প্রোটনের ভর (mp) = 1.0072766 amu বা u

নিউট্রনের ভর (mn) = 1.0086654 amu বা u

ইলেকট্রনের ভর (me) = 0.00055 amu বা u

►আইসোটোপ বা সমস্থানিক [Isotope]:-

• আইসোটোপের সংজ্ঞা [Definition of Isotopes]:- একটি মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা অর্থাৎ, প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার জন্য পারমাণবিক ভর অর্থাৎ ভর-সংখ্যা বিভিন্ন হয়, তাদের আইসোটোপ বা সমস্থানিক বলে ।



সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য:-

• সাদৃশ্য:-

[i] একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলি হল একই মৌলের পরমাণু ।

[ii] একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলির নিউক্লিয়াসগুলিতে প্রোটন সংখ্যা একই থাকে । অর্থাৎ তাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই ।

[iii] একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলির বিভিন্ন কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা ও ইলেকট্রনবিন্যাস একই থাকে ।

[iv]  সাধারণভাবে একই মৌলের বিভিন্ন সমস্থানিকের রাসায়নিক ধর্ম একই রকমের হয় ।

[v] একই মৌলের সমস্থানিকগুলির যোজ্যতা একই হয় ।

[vi] একই মৌলের বিভিন্ন সমস্থানিকগুলিকে পর্যায় সারণির একই স্থানে রাখা হয় ।



• বৈসাদৃশ্য:-

[i] একই মৌলের বিভিন্ন সমস্থানিকগুলির পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন ভিন্ন ।

[ii] একই মৌলের সমস্থানিকগুলির ভরসংখ্যা আলাদা হয় ।

[iii] একই মৌলের বিভিন্ন সমস্থানিকের ভর বিভিন্ন হওয়ার জন্য তাদের ঘনত্ব, স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক প্রভৃতি ভৌত ধর্ম ভিন্ন ভিন্ন হয় ।



কয়েকটি সমস্থানিকের পরিচয়:-

• হাইড্রোজেনের সমস্থানিক [₁H¹, ₁H² বা D, ₁H³ বা T]:-  হাইড্রোজেনের তিনটি সমস্থানিক আছে । যথা —সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম (Protium) [₁H¹], ভারী হাইড্রোজেন বা ডয়টেরিয়াম (Deuterium) [₁H² বা D] এবং ট্রাইটিয়াম (Tritium) [₁H³ বা T] ।

এদের ভরসংখ্যা যথাক্রমে 1, 2 এবং 3 । সাধারণ হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াসে মাত্র 1টি প্রোটন থাকে, ডয়টেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন এবং 1টি নিউট্রন আছে, কাজেই ভর সংখ্যা = 2,   ট্রাইটিয়ামে 1টি প্রোটন এবং  2টি নিউট্রন থাকায় ভর সংখ্যা = 3 হয় ।



• অক্সিজেনের তিনটি সমস্থানিক হল — ₈O¹⁶ , ₈O¹⁷  এবং  ₈O¹⁷

• কার্বনের তিনটি সমস্থানিক হল — ₆C¹² , ₆C¹³ এবং ₆C¹⁴

• ক্লোরিনের দুটি সমস্থানিক হল —₁₇Cl³⁵ এবং ₁₇C³⁷



আইসোটোপের ব্যবহার:-

[i] আয়োডিনের আইসোটোপকে গলার ক্যানসার রোগের চিকিত্সায় ব্যবহার করা হয় ।

[ii] কৃষি, চিকিত্সা এবং পৃথিবীর বয়স, মৃত প্রাণীদেহের হাড় ও জীবাশ্ম ইত্যাদির প্রাচীনতা সংক্রান্ত নানা তথ্য জানার জন্য C-14 আইসোটোপ (carbon dating পদ্ধতি) ব্যবহার করা হয় ।

[iii] জৈব যৌগের প্রকৃতি নির্ণয়ে হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, কার্বনের আইসোটোপ ব্যবহার করা হয় ।



আইসোবার [Isobar]:- ভরসংখ্যা একই কিন্তু বিভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট পরমাণুগুলিকে আইসোবার বলে । যেমন —₁₉K⁴⁰ , ₂₀Ca⁴⁰ ইত্যাদি ।

আইসোটোন [Isotone]:- যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা বিভিন্ন কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা একই তাদের আইসোটোন বলে । যেমন —₁₅P³¹, ₁₆S³² এদের প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন কিন্তু উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা 16 ।

► নিউক্লাইড [Nuclide]:- শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা (বা প্রোটন সংখ্যা) জানা থাকলে মৌলটিকে শনাক্ত করা যায়, কিন্তু ওই মৌলের সমস্থানিক থাকলে তার নিউক্লিয়াসকে শনাক্ত করা যায় না । কারণ একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলির নিউক্লিয়াসগুলিতে প্রোটন সংখ্যা একই থাকলেও নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন ভিন্ন হয় । অর্থাৎ মৌলটির সমস্থানিকগুলির ভর সংখ্যা (প্রোটন + নিউট্রন) সংখ্যা আলাদা । সুতরাং, কোনো নিউক্লিয়াসকে শনাক্ত করতে গেলে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা (Z) ও ভরসংখ্যা (A) জানা দরকার । নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) ও ভরসংখ্যা (প্রোটন + নিউট্রন) বিশিষ্ট পরমাণুকে নিউক্লাইড বলে । যেমন : ₁H₁, ₁H², ₁H³, ₈O¹⁶, ₈O¹⁷, ₈O¹⁸, ₁₇C³⁵, ₁₇C³⁷, ইত্যাদির প্রতিটি হল একটি নিউক্লাইড ।